Für ein grundlegendes Verständnis der Chemie ist es notwendig, den Aufbau von Atomen zu kennen. Das Orbitalmodell ist neben dem Bohr’schen Atommodell eine Möglichkeit, die Elektronenkonfiguration und den Bau der Elektronenhülle der Atome zu beschreiben und zu verstehen. Zu den Orbitalen zählen unter anderem s-, p- und d-Orbitale, in die unterschiedlich viele Elektronen passen.

Pharmazeut*innen müssen viele Lösungen im Labor selbst herstellen. Oft liegen diese nicht in der benötigten Konzentration vor, weshalb die Berechnung der Bestandteilmengen notwendig ist. In der folgenden Aufgabe finden Sie ein einfaches Beispiel einer solchen Berechnung, die zum Laboralltag der Pharmazeut*innen gehört.

Betrachten Sie die folgenden molaren Massen von:

Wasserstoff: \(\mathrm{M(H) = 1\ g/mol}\)
Kohlenstoff: \(\mathrm{M(C) = 12\ g/mol}\)
Sauerstoff: \(\mathrm{M(O) = 16\ g/mol}\)
Magnesium: \(\mathrm{M(Mg) = 24\ g/mol}\)

Alkalimetalle sind Elemente der 1. Hauptgruppe des Periodensystems. Sie finden im alltäglichen Leben Anwendung, z.B. Lithium in Handyakkus oder Natrium als Kochsalz in Form von Natriumchlorid.

Betrachten Sie folgendes Experiment: Sie nehmen ein Stück elementares Natrium und geben es vorsichtig in ein mit Wasser gefülltes Gefäß. Sie beobachten eine heftige Reaktion unter Bildung von Gas und ein sich stark umherbewegendes Natriumstückchen, das zunehmend kleiner wird.

Zum grundlegenden Verständnis der Chemie ist es notwendig, das Periodensystem und dessen Aussagen über die Elemente interpretieren zu können.

Betrachten Sie folgende Reihen von chemischen Elementen:

A) Li - C - O - F
B) O - S - Se - Te

In der Pharmazie ist es überaus wichtig, schon kleinste Unterschiede erkennen zu können. Sind zwei Wirkstoffe identisch? Schon kleinste Modifikationen können drastische Unterschiede in der Wirksamkeit bedingen.